3ª práctica

Esta última práctica la tuvo que realizar nuestro profesor de física y química ya que había que manejar ácidos. En concreto la práctica consistía en neutralizar el PH de un líquido ácido mezclándolo con uno básico, en este caso han sido: 

 1. El ácido clorhídrico:

2. Hidróxido de sodio:

Lo primero que hicimos fue poner el hidróxido de sodio en un matraz, separado de el ácido clorhídrico. Posteriormente este último lo pusimos en una bureta con ayuda de un embudo, en caso de pasarse de la medida correspondiente, la bureta cuenta con una especie de llave que te permite enrasar el líquido.
Una vez enrasado, abrimos la llave y vertimos el ácido clorhídrico en el matraz donde estaba puesto el hidróxido de sodio que tenía un color rosáceo al haberlo mezclado anteriormente con un indicador, la fenolftaleína, este al mezclarse con el ácido, pasa de tener ese color rosado a uno transparente a medida que vamos vertiendo el líquido.
Por si tenéis duda de cómo son los utensilios que hemos usado aquí os dejo unas fotos:

Matraz:

 Bureta:

 

La reacción de este proceso va a ser:

HCL + NaOH = NaCl +H2O

Con todos estos datos, se puede pueden calcular los moles de HCl y después los de NaOH:

(HCl)= 0.1x0.035= 0.0035 mol.

(NaOH)= nNaOH/V(l)= 0.0035/0.1=0.035M
Proceso:

1------------>1

0.0035------>x         x=0.0035 mol NaOH

Conclusión: Al mezclar un ácido con una base, la mezcla a pesar del color iniciar del líquido, va a cabar siendo transparente y de PH neutro.
Aquí os dejo unos vídeos que hicimos durante la clase que dedicamos a esta práctica:
1ª parte
2ª parte